氧化鐵紅分為干法制備與濕法制備兩種方式，今天來與大家分享一下如何進行濕法制備

　　FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　4FeSO4+4H2O+O2=2Fe2O3↓+4H2SO4

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　將一定量的百分之五硫酸亞鐵溶液迅速與過量氫氧化鈉溶液反應（要求堿過量 0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣，使之全部變為紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液，作為沉積氧化鐵的晶核。氧化鐵紅廠家上述晶核為載體，以硫酸亞鐵為介質，通入空氣，在75～85℃，在金屬鐵存在下，硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成氧化鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續沉積，這樣循環至整個過程結束，生成紅色氧化鐵。在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得氧化鐵。